共有結合：
* 単一の共有結合： 最も一般的なタイプ。水素は1つの電子を別の原子と共有して、単一の共有結合を形成します。これは、H2、HCl、H2Oなどの分子で見られます。
* 二重共有結合： あまり一般的ではありませんが、水素は二重共有結合に関与します。例は、H2C =CH2分子（エチレン）です。
イオン結合：
*水素は、ハロゲン（F、Cl、Br、I）や酸素などの高強性要素とイオン結合を形成できます。これは、水素がその電子を他の原子に失い、他の原子に正電荷（H+）と負電荷をもたらすと起こります。たとえば、HCl。
金属結合：
*水素は、巨大な惑星の内部のように、極度の圧力下で他の水素原子と金属結合を形成できます。
水素結合：
*これは特別なタイプの相互作用であり、真の絆ではありませんが、非常に重要です。それは、高強性原子（酸素や窒素など）と隣接する分子の電子ペアに共有結合した水素原子との間の引力から生じます。水素結合は、水と多くの生物学的分子の特性に重要な役割を果たします。
概要：
* 最も一般的： 共有結合（シングルおよびダブル）
* 電気陰性要素： イオン結合
* 圧力下： 金属債
* 重要な相互作用： 水素結合
