構造を理解する
* 硫黄： 6つの価電子があります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。
1。中央原子： 硫黄は酸素よりも電気陰性ではないため、中心原子になります。
2。債券： 硫黄は、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。各酸素にはさらに2つの電子が必要です。 したがって、硫黄は各酸素原子と二重結合を形成します。
3。孤立ペア： 各酸素原子には、2つの孤立した電子ペアがあります。
粒子図
SO2粒子図の単純な表現は次のとおりです。
* s： 硫黄原子を表すために大きな円を描きます。
* o： 酸素原子のために2つの小さな円を描きます。
* 債券： 硫黄原子を各酸素原子に2本の線で接続します（二重結合を表します）。
* 孤立ペア： 各酸素原子に2組のドット（孤立ペアを表す）を描きます。
例：
o o
|| ||
s ------ s
|| ||
o o
キーポイント：
*粒子図は、結合に関与する価の電子のみを示しています。
*原子の周りの電子の実際の配置はより複雑であり、軌道を伴います。
*この図は、SO2の構造を視覚化するのに役立つ単純化された表現です。
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