概念を理解する
* HClは強酸です： これは、水中で完全にイオン化することを意味します。つまり、すべてのHCl分子が水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）に分解されます。
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。式を使用して計算されます：ph =-log [h⁺]
*低いpHは、高濃度のH⁺イオン（酸性）を示します
*高いpHは、h⁺イオンの低濃度を示します（アルカリ/塩基性）
計算
1。 [h⁺]：を決定します HClは強酸であるため、HClionsの濃度はHClの初期濃度に等しくなります。
2。 ph：を計算します
ph =-log [h⁺]
ph =-log（1x10⁻⁷）
pH =7
重要な注意： この計算は、ニュートラルである7のpHを生成します。ただし、純水のpHは7です。実際には、HClの1 x 10 µm m溶液のpHは、水の自己固定からのH⁺イオンの寄与が非常に少ないため、7よりわずかに少なくなります。
したがって、水中の0.0000001 m溶液のpHのpHは本質的に中性ですが、わずかに酸性です。
