メソッドの内訳は次のとおりです。
1。原則：
この方法は、塩化物イオンと水銀イオンの間の反応に基づいており、次の方程式で表されます。
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Hg2 + + 2cl-→Hgcl2（s）
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反応は定量です すべての塩化物イオンが消費されるまで進みます。
2。手順：
* サンプル準備： 水サンプルは通常、バッファー溶液で処理されます 一定のpHを維持するため。
* 滴定： 既知の水サンプルは、水銀硝酸塩の標準溶液で滴定されています（Hg（NO3）2）。
* インジケーター： a ジフェニルカルバゾン インジケータは、滴定のエンドポイントを検出するために使用されます。このインジケータは、紫色の複合体を形成します 過剰な水銀イオンで、エンドポイントを意味します。
* エンドポイント： 1滴の水銀硝酸塩溶液を追加すると、永久的なかすかな紫色の色が発生すると、エンドポイントが到達します。 解決策。
* 計算： 次に、サンプルの塩化物濃度は、滴定で使用される水銀硝酸塩溶液の体積に基づいて計算されます。
3。利点：
* シンプルで簡単な
* 比較的安価な
* フィールドで実行できます
4。短所：
* 他のイオンからの干渉： 臭化物、ヨウ化物、硫化物などの他のイオンは、水銀イオンと反応することにより塩化物の測定を妨げる可能性があります。
* pHの変化に対する感受性： この方法はpHの変化に敏感であり、一定のpHを維持するにはバッファーソリューションが必要です。
* 非常に低い塩化物濃度には適していません： この方法は他の方法ほど敏感ではなく、非常に低い塩化物濃度に適していない場合があります。
5。代替品：
* イオン選択電極法： この方法は、水銀硝酸法よりも敏感で干渉を受けにくい。
* 分光光度法： この方法では、塩化物イオンを試薬と反応させて色付きの複合体を形成し、それが分光光度で測定されます。
要約：
水銀硝酸塩法は、水中の塩化物濃度を決定するためのシンプルで比較的安価な方法です。ただし、干渉やpHの変化の影響を受けやすく、非常に低い塩化物濃度には適していません。イオン選択的電極法や分光光度法などの代替方法は、場合によってはより適している場合があります。
