反応：
sno₂（s） + 2h₂（g）→sn（s） + 2h₂o（g）
説明：
* ティン（iv）酸化物（sno₂）： これはスズの酸化物であり、ブリキの酸化状態は+4です。
* 水素ガス（H₂）： これは還元剤であり、他の物質に電子を寄付することを意味します。
* tin（sn）： スズは、+4酸化状態から0酸化状態に減少し、固体元素錫を形成します。
* 水蒸気（H₂O）： 水素は、0酸化状態から+1酸化状態に酸化され、水分子を形成します。
方程式のバランス：
方程式はすでにバランスが取れています。つまり、各要素の原子の数は両側で同じです。
キーポイント：
*この反応では、熱を進める必要があります。
*反応は、1つの物質が酸化され（電子を失います）、別の物質が減少する（電子を獲得する）酸化還元反応の典型的な例です。
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