1。バランスの取れた化学式を書きます：
硫黄と酸素の反応は、二酸化硫黄を生成します。
s（s） +o₂（g）→so₂（g）
2。硫黄のモル質量を決定：
硫黄の臼歯塊は32.06 g/molです。
3。硫黄のモルを計算します：
硫黄のモル=（硫黄の質量） /（硫黄の臼歯塊）
硫黄のモル=6.44 g / 32.06 g / mol
硫黄のモール≈0.201モル
4。反応のエンタルピー変化（ΔH）を決定：
二酸化硫黄（SO₂）の標準的なエンタルピー変化（ΔHF°）は-296.8 kJ/molです。これは、1モルのSO₂が形成されると、296.8 kJの熱が放出されることを意味します。
5。放出された熱を計算します：
反応は熱を放出するため、エンタルピーの変化は負です。 放出される熱は、硫黄の反応のモルに直接比例します。
放出された熱=（硫黄のモル）×（ΔH）
放出された熱=（0.201 mol）×（-296.8 kJ/mol）
熱放出≈ -59.7 kJ
したがって、6.44グラムの硫黄が過剰な酸素と反応すると、約59.7 kjの熱が放出されます。
