窒素原子（n）：
* チャージ： ニュートラル（無料）
* 電子構成： 1S²2S²2P³
* 電子の数： 7（陽子の数に等しい）
* 陽子の数： 7
* 中性子の数： 7（最も一般的な同位体）
窒素イオン（n³⁻）：
* チャージ： -3（3つの負の料金）
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶
* 電子の数： 10（その陽子の数を超える3）
* 陽子の数： 7
* 中性子の数： 7（最も一般的な同位体）
重要な違い：
* チャージ： 窒素原子は中性ですが、窒素イオンには-3電荷があります。
* 電子構成： 窒素原子には、最も外側のシェル（2P）に5つの価電子があります。窒素イオンは、3つの電子を獲得することにより、2pシェルを満たし、安定したオクテット構成を実現します。
* 電子の数： 窒素イオンには、窒素原子よりも3つの電子があります。
n³⁻：の形成
窒素原子は3つの電子を獲得して窒化物イオンを形成できます（n³⁻）。このプロセスは削減と呼ばれます 、窒素原子が電子を獲得するにつれて。これにより、最も外側のシェルに電子の完全なオクテットを備えた安定したイオンが生じます。
要約：
窒素原子は5つの原子価電子を持つ中性種であり、窒化イオン（n³⁻）は、3つの電子を獲得することで達成される完全なオクテット構成を備えた負に帯電した種です。
