1。開始： 塩素原子（CL）がオゾン分子に遭遇します（O 3 ）。
2。反応： 塩素原子はオゾンから酸素原子を引っ張り、一酸化塩素（CLO）と分子酸素を形成します（O 2 ）：
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Cl + O 3 →CLO + O 2
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3。鎖の伝播： その後、CLOは遊離酸素原子（O）に遭遇します。これは、紫外線によるオゾンの分裂により、成層圏に豊富です。
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ClO + O→Cl + O 2
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4。再生： 塩素原子はこのステップで再生され、サイクルを繰り返してステップ1に戻ることができます。
キーポイント：
* 触媒： 塩素原子はその過程で消費されませんが、触媒として作用し、多くのオゾン分子の破壊を可能にします。
* 連鎖反応： 塩素原子が存在する限り、サイクルは続き、オゾンの急速な枯渇につながります。
* オゾンの枯渇： 各塩素原子は、成層圏から最終的に除去される前に、数千のオゾン分子を破壊する可能性があります。
これが問題である理由：
成層圏のオゾンはシールドとして機能し、太陽からの有害な紫外線（UV）放射を吸収します。その枯渇により、より多くの紫外線が地球の表面に到達することを可能にし、皮膚がん、白内障、その他の健康問題のリスクを高めます。
重要な注意： 成層圏の塩素原子の主な原因は、かつて冷媒、エアロゾル、その他の製品で広く使用されていたクロロフルオロカーボン（CFCS）でした。 モントリオールプロトコルのような国際協定により、CFCの使用は大幅に減少し、オゾン層の徐々に回復しました。
