1。バランスの取れた化学式を書きます
ニッケル（III）硫化物（Ni₂S₃）と銅（I）硝酸銅（Cuno₃）の間の反応は、硫化銅（I）とニッケル（II）硝酸ニッケル（Ni（no₃）₂）を生成します。これがバランスの取れた方程式です：
ni₂s₃ + 6cuno₃→3cu₂s + 2 ni（no₃）₂
2。各反応物のモルを計算します
* ni₂s₃のモル：
-ni₂s₃=（2 * 58.69 g/mol ni） +（3 * 32.07 g/mol s）=214.47 g/molのモル質量
-ni₂s₃のモル=42.35 g / 214.47 g / mol =0.197 mol
* Cuno₃のモル：
-cuno₃のモル質量=63.55 g/mol cu + 14.01 g/mol n + 3 * 16.00 g/mol o =125.56 g/mol
-cuno₃=66.01 g / 125.56 g / mol =0.525 molのモル
3。制限反応物を決定します
制限反応物は、最初に使用され、形成できる製品の量を制限する反応物です。これを見つけるには：
* バランスのとれた方程式の化学量論比と反応物のモル比を比較してください。 バランスの取れた方程式は、ni₂s₃とcuno₃の1：6モル比を示しています。
* cuno₃の必要なモルを計算して、ni₂s₃の与えられたモルと完全に反応する：
-0.197 molni₂s₃ *（6 molcuno₃ / 1 molni₂s₃）=1.182 molcuno₃
* 0.525 molのクノしかないので、それは制限反応物です。
4。 Cu₂sの理論的収量を計算します
* バランスの取れた方程式のモル比を使用して、制限反応物（Cuno₃）から形成されたcu₂のモルを決定します：
-0.525 molcuno₃ *（3 molcu₂s / 6 molcuno₃）=0.2625 molcu₂s
* cu₂のモルをグラムに変換：
-cu₂sのモル質量=2 * 63.55 g/mol cu + 32.07 g/mol s =159.17 g/mol
-cu₂sの質量=0.2625 mol * 159.17 g/mol =41.77 g
したがって、形成できるcu₂の最大量は41.77 g。
