* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。これらの結合は非常に強く、壊れるのにかなりの量のエネルギーが必要です。
* 水 極性溶媒であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。この極性により、電荷と相互作用することにより、多くのイオン化合物といくつかの極性共有化合物を溶解できます。
* イオン結合 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらの結合は強力ですが、水の正と負の端がイオンと相互作用し、イオン結合を弱めるため、水分子によって破壊される可能性があります。
* 水素結合 高度に陰性の原子（酸素や窒素など）に共有結合する水素原子と隣接する分子の電子ペアとの間に発生する双極子双極子相互作用の一種です。これらは比較的弱い結合ですが、水の特性に重要な役割を果たします。
要約： 水はイオン結合や水素結合を破壊する可能性がありますが、一般に、分子内の強力な共有結合を破壊するのに十分なエネルギーがありません。
例： テーブルソルト（NaCl）を検討してください。ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）の間のイオン結合は、水に溶解すると破壊されます。ただし、水分子（H2O）内の共有結合はそのままです。
