1。 bf₃のモル質量を見つけます：
*ホウ素（b）には、10.81 g/molのモル質量があります。
*フッ素（F）のモル質量は19.00 g/molです。
*BF₃のモル質量は10.81 +（3 * 19.00）=67.81 g/molです
2。 bf₃：のモル数を計算します
* moles =質量 /モル質量
* moles =0.155 g / 67.81 g / mol
*モール≈0.00229mol
3。 STPで理想的なガス法を使用してください：
* STP（標準温度と圧力）は、0°C（273.15 K）および1 ATMとして定義されます。
*理想的なガス法：PV =NRT
* P =圧力（1 ATM）
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =モル数（0.00229 mol）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（273.15 K）
4。ボリューム（v）を解く：
* v =（nrt） / p
* v =（0.00229 mol * 0.0821 L・mol・k * 273.15 k） / 1 atm
*v≈0.0517l
したがって、0.155 gのトリフッ化ホウ素は、STPで約0.0517リットルを占めています。
