1。バランスの取れた化学式：
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
2fe + 3s→Fe₂s₃
2。硫黄のグラムをほくろに変換：
*硫黄のモル質量を見つける：32.06 g/mol
*硫黄の質量をそのモル質量で分割します。
48.0 g s / 32.06 g / mol =1.497 mol s
3。バランスの取れた方程式からモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、FeとSの2：3モル比を示しています。
* Sの3モルごとに、2モルのFeが必要です。
*必要なFeのモルを計算する：（1.497 mol s） *（2 mol fe / 3 mol s）=0.998 mol fe
4。鉄のモルをグラムに変換します：
*鉄のモル質量を見つける（FE）：55.845 g/mol
* Feのモルにそのモル質量を掛けます。
（0.998 mol fe） *（55.845 g/mol）=55.7 g fe
回答： 約 55.7グラムの鉄が必要です 48.0グラムの硫黄と完全に反応する。
