リンの自然な傾向
*リン（P）は、ピニクトゲンとも呼ばれる周期表のグループ15（VA）にあります。
* 5つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
*希ガスのような安定したオクテット（8電子）を達成するために、リンはさらに3つの電子を獲得したいと考えています。
リン化イオンの形成
*リンが3つの電子を獲得すると、リン化イオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります 、p³⁻として表されます 。
*この電子の獲得は、8価電子を備えた安定した構成を作成し、ノーバーガスアルゴンとイソエレクトロニクス（同じ数の電子を持つ）にします。
キーポイント
* イオン化合物： リン化イオンは通常、正の帯電イオン（陽イオン）と結合してイオン化合物を形成します。たとえば、3つのリン化イオン（Na⁺）結合が1つのリン化イオン（P³⁻）と結合すると、リン性ナトリウム（Na₃p）が形成されます。
* 共有結合： リンはまた、他の非金属と共有結合を形成し、電子を共有して安定したオクテットを達成することができます。
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