水素イオン濃度は減少します。
説明：
* 強酸： 強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* 水酸化物イオン： 水酸化物イオン（OH-）は水の基本成分です。彼らは強い基盤です。
* 中和： 強酸と強いベースが反応すると、それらはお互いを中和します。これは、酸からの水素イオン（H+）が、塩基から水（H2O）からの水酸化物イオン（OH-）と反応することを意味します（H2O）。
反応：
H +（酸から） + OH-（ベースから）→H2O
結果：
*水酸化物イオンを添加すると、溶液中の水素イオンが直接消費され、濃度が減少します。
*酸と塩基は1：1の比率で反応するため、水素イオンに等数の水酸化物イオンを追加すると、溶液は中性になります。
*水素イオンよりも多くの水酸化物イオンを追加すると、溶液は塩基性になります。
重要な注意： 溶液の最終pHは、強酸の初期濃度と添加された水酸化物イオンの量に依存します。
