1。バランスの取れた化学式：
コークス（炭素）と二酸化硫黄（SO₂）の間の反応は、ジスルフィド炭素（CS₂）を生成します。
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c（s） + 2so₂（g）→cs₂（g） + 2co₂（g）
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2。モル比：
バランスの取れた方程式は、1モルの炭素（c）が反応して1モルのジスルフィド（CS₂）を生成することを示しています。
3。炭素のモル：
* 「8.0コークス」は8.0グラムのコークスを指します。
* 炭素のモル質量（c）： 12.01 g/mol
* 炭素のモル： （8.0 g） /（12.01 g / mol）=0.67 mol
4。炭素ジスルフィドのモル：
モル比は1：1であるため、0.67モルの炭素は 0.67モルの二炭素（CS₂）を生成します。 。
