* 金属結合： 金属には、外側の電子が原子にゆるく結合するユニークな結合構造があります。これらの電子は、金属全体を簡単に移動できる非局在電子の「海」を形成します。
* 電気促進性： 金属はイオン化エネルギーが低い傾向があります。つまり、電子を容易に失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。
* 反応性： この因子の組み合わせにより、金属は非常に反応性が高くなります。それらは、電子を失うことにより安定した電子構成を実現するために、他の要素と容易に反応する傾向があります。
これが、金属が反応する理由の内訳です。
* 酸素との反応： 多くの金属は酸素と反応して酸化物を形成します。たとえば、鉄は酸素と反応して酸化鉄（錆）を形成します。
* 酸との反応： 金属は酸と反応して、水素ガスと塩を生成します。たとえば、亜鉛は塩酸と反応して塩化亜鉛と水素ガスを生成します。
* 水との反応： 一部の金属は水と反応して金属水酸化物と水素ガスを形成します。たとえば、ナトリウムは水と激しく反応します。
注： この一般的な傾向にはいくつかの例外があります。金やプラチナなどの一部の金属は、イオン化エネルギーが高く、安定した電子構成があるため、比較的反応しません。
要約すると、金属の結合と電子を失う傾向があるため、金属は一般に反応します。
