これが故障です：
* 要素： 1種類の原子のみで構成される物質。たとえば、炭素は要素です。
* 原子質量： 主にその核内の陽子と中性子の数によって決定される原子の質量。
* 同位体： 同じ数のプロトンを持つ同じ要素の原子（したがって同じ原子数）が、中性子の数が異なります。これは、彼らが異なる原子質量を持っていることを意味します。
例：
* 炭素-12： 6つの陽子と6つの中性子があります（原子質量=12）
* 炭素-14： 6つの陽子と8つの中性子があります（原子質量=14）
炭素12と炭素-14の両方は、両方とも6つのプロトンを持っているため、炭素の同位体ですが、中性子数が異なり、原子質量が異なります。
同位体に関する重要なポイント：
* 同じ化学物質： 同じ元素の同位体は、化学的結合を決定するのと同じ数の電子を持っているため、一般に同じ化学的特性を持っています。
* 異なる物理的特性： 同位体は、密度や融点などのわずかに異なる物理的特性を持つことができます。
* 放射性同位体： 一部の同位体は放射性であり、その核は不安定であり、時間とともに減衰します。
アイソトープを理解することは、以下を含む多くの分野で重要です。
* 化学： 放射性同位体は、化学反応のデートとトレースに使用されます。
* 薬： 放射性同位体は、医療画像と治療に使用されます。
* 地質学： 放射性同位体は、岩や化石とデートするために使用されます。
