* 亜鉛は、水酸化ナトリウム（NAOH）からナトリウムを直接変位させません。 ナトリウムは非常に反応性のある金属であり、水と容易に反応して水酸化ナトリウムと水素ガスを形成します。
2 na（s） + 2h₂o（l）→2 naoh（aq） +h₂（g）
* 実際に起こるのは、亜鉛と水酸化ナトリウム溶液の間の反応です。 亜鉛は、ナトリウムイオン（Na+）ではなく、溶液中の水酸化物イオン（OH-）と反応します。この反応は、亜鉛イオン（Zn（OH）₄²⁻）を形成し、水素ガスを放出します。
Zn（s） + 2 naoh（aq） + 2h₂o（l）→na₂zn（oh）₄（aq） +h₂（g）
キーポイント： この反応は、亜鉛がナトリウムよりも反応性が高いということではありません。 それは、特定の化学条件とより安定した化合物の形成についてです。亜鉛イオンは、基本溶液中の遊離亜鉛イオンよりも安定しており、反応を前進させます。
これが亜鉛が亜鉛イオンを形成する理由です：
* 亜鉛の両親の性質： 酸化亜鉛（ZnO）および水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）は両性であり、酸と塩基の両方と反応することができます。基本的な溶液では、亜鉛は亜鉛（Zn（OH）₄²⁻）のような複雑なイオンを形成します。
* 複合イオンの安定性： 亜鉛イオンは、亜鉛イオンの周りの水酸化物イオンの配位により、安定した複合体です。
要約： 亜鉛と水酸化ナトリウムの反応は、安定した亜鉛イオンの形成と水素ガスの放出を含む複雑なプロセスです。 亜鉛がナトリウムよりも反応性が高いだけではありません。
