1。硫黄の原子番号を見つけてください：
*硫黄の原子数は16です。つまり、16個のプロトンと16個の電子があります。
2。前の貴重なガスを特定します：
*周期表の硫黄の前に来る貴族は、ネオン（NE）で、原子数は10です。
3。残りの電子を決定します：
*硫黄には、ネオンよりも6つの電子があります（16-10 =6）。
4。ノーブルガスの構成を書きます：
*硫黄の高貴なガス構成は次のとおりです。
これは、硫黄の電子構成がネオンの2p軌道と同じであることを意味し、3S軌道に2つの電子と3p軌道に4つの電子があります。
