* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失い、nobleガスのような安定した、満たされた外側の殻を達成したいと考えています。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。安定した、満たされた外側のシェルを実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
転送：
ナトリウムは1つの電子を簡単に失い、正の帯電イオン（Na+）になります。塩素はその電子を容易に獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。 反対の電荷は互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
キーポイント：
* イオン結合 ある原子から別の原子への電子の完全な伝達を伴い、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンを作成します。
* 債券の共有 （共有結合）は、安定した外側の殻を達成するために電子を共有する原子を含みます。
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