* カリウム（k） 周期表のグループ1の金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 臭素（BR） 周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があります。
反応：
カリウムは、安定した高貴なガス構成を実現するために、単一の原子価電子を容易に失います。臭素は1つの電子を獲得して、安定した高貴なガス構成も実現します。これにより、イオン結合が生じます。
*カリウムは電子を失い、正に帯電したイオン（K+）になります。
*臭素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（BR-）になります。
これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物臭化カリウム（KBR）を形成します。
化学式：
2k +br₂→2kbr
この方程式は、2つのカリウム原子が1つの臭素分子（BR₂）と反応して、2つのフォーミュラ単位の臭化カリウムを生成することを示しています。
