イオンおよび共有化合物の特性の結論：
これらの違いの背後にある理由を強調する、イオンと共有化合物の間の特性の重要な違いの要約を次に示します。
イオン化合物：
* 構造： 交互の正と負のイオンを伴う結晶格子構造。
* 結合： 反対に帯電したイオン（金属および非金属）間の静電引力。
* 融点： イオンを一緒に保持する強い静電力による高い融点。
* 沸点： 上記と同じ理由で高い沸点。
* 溶解度： 多くの場合、水のような極性溶媒に溶けます（イオンと極性分子の間の魅力のため）。
* 導電率： イオンが自由に移動できるため、溶けたり溶けたりすると、水に電気を伝達します。
* 硬度： 硬い構造が飛行機に沿って壊れるため、しばしば硬くて脆い。
共有化合物：
* 構造： 原子が電子を共有する分子構造。
* 結合： 非金属間の電子の共有。
* 融点： 通常、分子間力が弱いため、融点が低い。
* 沸点： 一般に、上記と同じ理由で沸点が低くなります。
* 溶解度： 多くの場合、同様の分子間力により、非極性溶媒（油など）に溶けます。
* 導電率： 固体状態または液体状態で電気を行わないでください（グラファイトなどの特定の場合を除く）。
* 硬度： 多くの場合、分子間力が弱いため、柔らかく順応性があります。
結論：
イオンおよび共有化合物の特性は、構造内に存在する結合の種類に直接リンクされています。イオン化合物の強力な静電力は、より高い融点と沸点、溶融状態での導電率、および硬度を引き起こします。逆に、共有化合物中の分子間力が弱いため、融点と沸点が低く、非伝導性、柔らかいテクスチャが生じます。
これらの特性を理解することは、さまざまな用途や反応におけるさまざまな物質の挙動を予測するために重要です。
