これが故障です：
1。化学結合の種類：
* イオン結合： 金属と非金属の間で発生します。 1つの原子（金属）は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの原子（非金属）が電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付け、強い結合を形成します。 例：NaCl（塩化ナトリウム）
* 共有結合： 非金属間で発生します。原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が生じます。 例：h₂o（水）
* 金属結合： 金属原子間で発生します。原子価電子は非局在化され、金属格子全体で共有され、「電子の海」を形成します。これにより、電気的および熱伝導性が高くなり、順応性と延性が可能になります。例：銅（CU）
2。結合の形成方法：
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現する傾向があります（2つを必要とする水素とヘリウムを除く）。
* 電気陰性度： 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける傾向。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合はイオン的になります。
* 結合強度： 結合の強度は、共有電子の数と核間の距離によって決定されます。強い絆は、より多くのエネルギーを壊す必要があります。
3。例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 水（h₂o）： 酸素（O）は、2つの水素（H）原子と2つの電子を共有し、2つの共有結合を形成します。
* 鉄（Fe）： 鉄原子は金属結合内の価電子を共有し、強い格子構造を作成します。
4。化合物の特性：
*化合物は、構成要素とは異なる特性を持っています。たとえば、ナトリウムは反応性金属であり、塩素は有毒ガスですが、塩化ナトリウム（テーブル塩）は安定した白い結晶性固体です。
*化合物の化学式は、存在する元素の比を示します。たとえば、H₂Oは、1つの酸素原子ごとに2つの水素原子を示します。
要約すると、要素が結合して化学物質を形成する化学的結合を介して形成されます。化学的結合は、安定した電子構成を実現するために電子を共有または伝達することを伴います。形成される結合のタイプは、電気陰性度と関連する原子の性質に依存します。
