1。初期状態： 硫酸銅（cuso 4 ）は青い溶液であり、鉄（Fe）は固体金属です。
2。反応： 鉄を硫酸銅溶液に加えると、銅イオンと反応します（Cu ）ソリューション。 鉄は銅よりも反応性が高いため、電子をより簡単に削減できます。これは、次の反応につながります。
fe（s） + cuso 4 （aq）→feso 4 （aq） + cu（s）
3。結果： 反応は鉄（II）硫酸塩を生成します（FESO 4 ）、これは薄緑色の溶液であり、固体銅（Cu）が鉄の表面に堆積します。
緑色は、鉄（II）形成された硫酸溶液に由来します。 元の溶液中の銅イオンは鉄イオンに置き換えられており、溶液に特徴的な緑色を与えています。
追加ポイント：
*反応は酸化還元反応としても知られています 、電子の伝達を含む。鉄は酸化され（電子が失われます）、銅は還元されます（電子を獲得します）。
*反応は反応性シリーズの明確なデモンストレーション 金属は、金属が電子を失う相対的な容易さを示しています。鉄はシリーズで銅よりも高く、より反応的になります。
*緑色の溶液は、硫酸塩（II）から鉄（III）の酸化により、最終的に茶色に変わる可能性があります（Fe 2 （so 4 ） 3 ）。
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