その理由は次のとおりです。
* 弱いベース： 水酸化アンモニウム（nh₄OH）は水中で完全にイオン化しないため、水酸化物イオンのすべてを放出するわけではありません（OH⁻）。これは、完全にイオン化する水酸化ナトリウム（NaOH）のような強い塩基とは異なります。
* 平衡： 水酸化アンモニウムのイオン化は平衡反応です。
nh₄oh（aq）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* 濃度： 溶液中の水酸化物イオン（OH⁻）の濃度はpHを決定します。 水酸化物イオンの濃度が高いと、pHが高くなります（より塩基性）。
正確なpHを決定するには、水酸化アンモニウム溶液の濃度を知り、そのイオン化に平衡定数（KB）を使用する必要があります。
濃度があり、pHを計算したい場合はお知らせください。
