1。電子構成の理解：
* na（ナトリウム）： [NE]3S¹（ナトリウムには3S軌道に1つの価電子があります）
* cl（塩素）： [ne]3s²3p⁵（塩素には7つの原子価電子があります）
2。イオン形成：
* na⁺（ナトリウムイオン）： 1つの価電子を失い、[ne]電子構成をもたらします。
* cl⁻（塩化物イオン）： 1つの電子を獲得し、[AR]電子構成をもたらします。
3。貴重なガスの類似：
* na⁺ neon（ne）と同じ電子構成を持っています 。
* cl⁻ argon（ar）と同じ電子構成を持っています 。
結論：
*Na⁺は、その電子構成においてネオンに似ています。
*Cl⁻は、Argonの電子構成に似ています。
これが、これらのイオンが、貴族のように安定しており、反応性がないと考えられている理由です。
