1。水素結合：
* アンモニア： アンモニアは、水分子と水素結合を形成できます。アンモニアの窒素原子には、孤立した電子のペアがあり、これは部分的に陽性の水素原子と水素結合を形成できます。
* 四塩化炭素： 四塩化炭素は水素結合を形成できません。炭素原子は4つの塩素原子に囲まれており、これは非常に感動的であるため、炭素原子がわずかに正常になります。ただし、塩素原子は電気陰性で、水素結合を形成するにはあまりにも陰性です。
2。極性：
* アンモニア： アンモニアは極分子です。窒素原子には電子の唯一のペアがあり、それをわずかに陰性にしますが、水素原子はわずかに陽性です。
* 四塩化炭素： 四塩化炭素は非極性分子です。塩素原子の四面体の形状と対称分布は、電子の等しい共有をもたらし、正味の双極子モーメントをもたらしません。
3。 「好きなように」：
*水は極性溶媒であり、アンモニアの極性により、水に容易に溶けることができます。
*四塩化炭素は非極性であるため、水によく溶解しません。代わりに、ヘキサンやベンゼンなどの非極性溶媒に溶解します。
要約：
アンモニアが水と水素結合を形成する能力、その極性、および「同様の溶解」の原理はすべて、四塩化炭素と比較して水への高い溶解度に寄与します。
