ソリューションで形成される方法は次のとおりです。
1。酸化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応：
*酸化亜鉛（ZnO）が水酸化ナトリウム（NaOH）の濃縮溶液と反応すると、亜鉛イオン（[Zno₂]²⁻）が形成される複雑な反応が起こります。
方程式：
ZnO（s） + 2naoh（aq）→na₂zno₂（aq） +h₂o（l）
*この反応は可逆的であり、Zincateナトリウムの形成は高濃度の水酸化物イオンで好まれています。
2。亜鉛の電気めっき：
*電気めっきプロセスでは、亜鉛金属が金属表面に堆積します。このプロセスには、通常、亜鉛イオン（Zn²⁺）と水酸化ナトリウム（NaOH）を含む溶液が含まれます。
*電気めっき中、水酸化物イオン（OH⁻）は亜鉛イオンと反応して、中間体として水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）を形成します。
方程式：
Zn²⁺（aq） +2oh⁻（aq）→zn（oh）₂（s）
*水酸化亜鉛はさらに過剰な水酸化物イオンと反応して、亜鉛イオンを形成します。
方程式：
Zn（OH）₂（S） +2OH⁻（AQ）→[ZnO₂]²⁻（aq） +2h₂o（l）
*その後、亜鉛イオンはカソード（負の電極）に移動し、表面に堆積する亜鉛金属に還元されます。
重要な注意：
*亜鉛酸ナトリウムは仮想化合物であり、複合イオンとして溶液にのみ存在します。その安定性は、pHや濃度を含む溶液条件に大きく依存しています。
*溶液中の亜鉛イオンの正確な化学構造は依然として議論の問題であり、反応条件によって異なる場合があります。
したがって、亜鉛酸ナトリウムは安定した固体ではありませんが、特に電気めっきプロセスでは、さまざまな反応において重要な中間体です。
