その理由は次のとおりです。
* 電子構成 原子またはイオンの異なるエネルギーレベルと軌道における電子の配置を指します。
* 塩素原子（CL）： 17個の電子があります。その電子構成は1S²2S²2P⁶3S²3P⁵です。
* 塩化物イオン（Cl-）： 1つの電子を獲得して負に帯電します。この余分な電子は3P軌道を埋めて、電子構成になります：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶。
要約： 電子の数は塩素原子と塩化物イオン間で異なりますが、エネルギーレベルと軌道におけるこれらの電子の全体的な配置は同じままです。
