1。バランスの取れた化学式を書きます：
エテンの燃焼のためのバランスの取れた化学式（C2H4）は次のとおりです。
C2H4 + 3O2→2CO2 + 2H2O
2。エテンのモルを計算します：
* C2H4のモル質量： （2 * 12.01 g/mol） +（4 * 1.01 g/mol）=28.05 g/mol
* C2H4のモル： （50.0 g C2H4） /（28.05 g / mol）=1.78 mol C2H4
3。モル比を使用して、CO2：のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式から、1モルのC2H4が2モルのCO2を生成することがわかります。
* CO2のモル： （1.78 mol C2H4） *（2 mol CO2 / 1 mol C2H4）=3.56 mol CO2
4。 CO2：の質量を計算します
* CO2のモル質量： （12.01 g/mol） +（2 * 16.00 g/mol）=44.01 g/mol
* CO2の質量： （3.56 mol Co2） *（44.01 g/mol）= 156 g Co2
したがって、50.0 gのC2H4が完全に反応すると、156 gのCO2が生成されます。
