イオン結合
* 電気陰性の差： イオン結合は、2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に発生します。フッ素は最も電気陰性の要素であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。水素は、高度に電気陰性ではありませんが、フッ素よりもはるかに低い電気陰性度を持っています。電気陰性度のこの大きな違いは、水素からフッ素への電子の完全な移動につながります。
* イオンの形成： 水素原子はその電子を失い、正の帯電した水素イオン（H+）になり、フッ素原子は電子を獲得して負に帯電したフッ化物イオン（F-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
共有結合
* 同様の電気陰性度： 炭素と水素は比較的類似した電気陰性度です。これは、どちらの原子にも他の電子を完全に除去するのに十分な強力なプルがないことを意味します。代わりに、電子を共有して安定した電子構成を実現します。
* 電子の共有： 共有結合では、共有電子は炭素核と水素核の両方に時間を費やします。この共有は、両方の原子が電子の完全な外殻を達成する安定した分子をもたらします。
要約
重要な違いは、関係する要素の電気陰性度にあります。水素とフッ素の間の大きな電気陰性度の違いはイオン結合につながり、水素と炭素の間の電気陰性度の差が小さくなると、共有結合が生じます。
