融点の理解
融点とは、固体が液体に移行する温度です。 固体状態に粒子を一緒に保持する力の強度は、融点を決定します。 より強力な力は、より多くのエネルギー（より高い温度）を壊す必要があります。
イオン化合物と融点
リストした化合物はすべてイオン化合物です。 反対に帯電したイオン間の静電引力であるイオン結合の強度は、融点を決定します。 イオン結合強度に影響を与える要因がリストに適用される方法は次のとおりです。
* チャージ： イオンのより高い電荷は、より強い魅力につながります。
* サイズ： より小さなイオンの電荷密度が大きく、より強いアトラクションにつながります。
化合物の比較
* alcl3： アルミニウムには+3電荷があり、塩素には-1電荷があります。ただし、ALCL3は、イオン間のサイズの違いにより、より共有特性があります。
* naCl： ナトリウムには+1電荷があり、塩素には-1電荷があります。
* kcl： カリウムには+1電荷があり、塩素には-1電荷があります。カリウムはナトリウムよりも大きい。
* rbcl： ルビジウムには+1電荷があり、塩素には-1電荷があります。ルビジウムはカリウムよりも大きい。
結論
上記の因子に基づいて、NaClの融点が最も高い。その理由は次のとおりです。
* チャージ： 4つの化合物はすべて、同じ大きさの電荷（+1および-1）を持っています。
* サイズ： ナトリウムイオンと塩素イオンは、カリウムや塩素よりも小さく、ルビジウムと塩素よりも小さいです。より小さなイオンにはより強い魅力があります。
したがって、NaClは最高の融点を持ち、その後にKCL、RBCL、およびALCL3が続きます。
