1。半分反応を特定します
* 削減： Ag + + e - →AG（この半分反応は電子を獲得します）
* 酸化： Cu→Cu 2+ + 2e - （この半分反応は電子を失います）
2。標準削減電位を調べてください
半分反応ごとに値を見つけるには、標準削減電位の表（E°）が必要です。典型的な例は次のとおりです。
* ag + + e - →ag e°=+0.80 v
* Cu 2+ + 2e - →cu e°=+0.34 v
3。細胞電位を決定
* e°値が高いとの反応は減少です。 この場合、ag + + e - →AGは削減です。
* e°値が低いとの反応は酸化です。 この場合、Cu→Cu 2+ + 2e - 酸化です。
細胞全体の電位を計算する（e°セル ）、酸化半反応の標準削減電位を減少した半分反応の標準還元電位から減算します。
e°セル =e°削減 -e°酸化
e°セル =+0.80 V-（+0.34 V）
e°セル =+0.46 v
したがって、この酸化還元反応の全体的な電圧は+0.46 v。
重要なメモ：
* 自発性： 正の細胞電位（計算したように）は、標準条件下で反応が自発的であることを示します。
* 標準条件： この計算では、25°Cおよび1 ATM圧力の標準条件を想定しています。
* バランス： 還元で得られた電子の数が半分反応の数に等しいことを確認してください。これを達成するには、一方または両方の半反応を要因を掛ける必要があるかもしれません。
