1。結合タイプ：
* 酸化カルシウム（CAO）： CaOは、カルシウム陽イオン（Ca²⁺）と酸化物陰イオン（O²⁻）の間に強いイオン結合を持つイオン化合物です。これらのイオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電誘引のために非常に強いです。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： NaClは、ナトリウム陽イオン（Na⁺）と塩化物アニオン（Cl⁻）の間に強いイオン結合を持つイオン化合物でもあります。
2。格子エネルギー：
* 酸化カルシウム（CAO）： CAOは、NaClよりも高い格子エネルギーを持っています。これは、CAOのイオン間の静電引力が強いことを意味します。これは：
* チャージ： カルシウムイオン（ca²⁺）には+2電荷があり、ナトリウムイオン（Na⁺）には+1電荷があります。酸化物イオン（O²⁻）には-2電荷があり、塩化物イオン（Cl⁻）には-1電荷があります。電荷が大きいほど、静電引力が強くなります。
* サイズ： カルシウムイオンはナトリウムイオンよりも小さくなっています。酸化物イオンも塩化物イオンよりも小さくなっています。より小さなイオンはより密接に詰まり、静電引力の強度を高めます。
3。融点：
* CAOのより高い融点： CAOのより強いイオン結合とより高い格子エネルギーは、静電引力を克服し、イオン格子を破壊するためにより多くのエネルギーを必要とし、より高い融点につながります。
要約：
塩化ナトリウムと比較した酸化カルシウムのより高い融点は、主に、その高電荷とサイズが小さいため、イオン間のより強い静電魅力に起因しています。
