* グループ6a要素： 周期表のグループ6A（グループ16とも呼ばれる）には、元素酸素（O）、硫黄（S）、セレン（SE）、テルリウム（TE）、およびポロニウム（PO）が含まれています。
* アニオン： アニオンは、原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオンです。
* 36電子： 36個の電子を持つには、陰イオンが電子を獲得したに違いありません。
要素を見つける：
1。中性原子電子： 各グループ6A要素の中性原子に電子の数を見つけることから始めます。 これを行うことができます（これは陽子の数と、中性原子では電子の数と同じ）を見ることができます。
2。獲得した電子： 陰イオンには36個の電子があるため、中性原子の電子の数を減算することで得た電子の数を決定します。
3。要素の識別： 正しい数の電子を得るために36に達する要素が答えです。
例：
* 硫黄： 硫黄の原子数は16であるため、中性硫黄原子には16個の電子があります。 36個の電子に到達するには、20個の電子を獲得する必要があります（36〜16 =20）。これは硫黄にとってはほとんどありません。
* セレン（SE）： セレンの原子数は34です。36電子に到達するには、2つの電子（36-34 =2）を獲得する必要があります。これはより可能性の高いシナリオです。
したがって、アニオンが36の電子を含むグループ6A要素はセレン（SE）です。 陰イオンはセブシンになります。
