1。平衡を理解してください
* Agbrは控えめに溶けやすい塩です。つまり、水中に少し溶けます。平衡反応は次のとおりです。
agbr（s）⇌ag⁺（aq） +br⁻（aq）
* AGBRの溶解度製品定数（ksp）は5.0 x10⁻¹³です
2。一般的なイオン効果を説明します
*硝酸銀（agno₃）は、AGBR溶液を伴う一般的なイオン（ag⁺）を提供する可溶性塩です。この共通イオンは、Agbr溶解の平衡を左にシフトし、Agbrの溶解度を低下させます。
3。アイステーブルをセットアップ
*濃度を追跡するために、氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用します。
| | ag⁺（m）| br⁻（m）|
| ----- | --------- | --------- |
| i | 3.0 x10⁻²| 0 | （アグノからの初期濃度）
| c | +s | +s |
| E | 3.0 x10⁻² + s | s |
* s AGBRのモル溶解度を表します
4。 KSP式を書きます
* ksp =[ag⁺] [br⁻] =5.0 x10⁻¹³
5。代替と解決
*アイステーブルからの平衡濃度をKSP式に置き換えます。
（3.0 x10⁻² + s）（s）=5.0 x10⁻¹³
* kspは非常に小さいため、3.0 x10⁻²と比較してSが無視できると仮定できます。
（3.0x10⁻²）（s）≈5.0x10⁻¹³
* Sを解決：
s≈5.0x10⁻¹³ / 3.0 x10⁻²
s≈1.7x10⁻¹¹m
したがって、 3.0 x10⁻²m銀硝酸塩溶液中のagbrのモル溶解度は、約1.7 x 10〜¹m。です。
