* 電子移動： 酸化と還元の基本的な基礎は、電子の伝達です。
* 酸化： 物質は電子を失います（より陽性になります）。
* 削減： 物質は電子を獲得します（より負になります）。
* 充電の保全： 電子は負電荷の基本粒子であるため、システムの総電荷はバランスを保つ必要があります。 1つの原子または分子が電子（酸化）を失う場合、別の原子がそれらの電子を獲得する必要があります（還元）。
* 酸化還元反応： 電子の同時伝達は、酸化還元反応として知られています 。 これらの反応は、以下を含む多くの生物学的および化学的プロセスに不可欠です。
* 細胞呼吸： 食物を分解してエネルギーを生成するプロセスには、電子の伝達が含まれます。
* 光合成： 植物は日光を使用して二酸化炭素と水をグルコースに変換し、電子移動を伴います。
* 腐食： 鉄の錆びは酸化還元反応です。
* 燃焼： 燃料の燃焼は酸化還元反応です。
例：
マグネシウム金属と塩酸と塩酸の単純な反応を考えてみましょう。
* mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
この反応で：
* マグネシウム（mg） 酸化されています：mg²⁺になるために2つの電子を失います。
* 水素（H） 削減されます：それは電子を獲得してh₂になります。
マグネシウムによる電子の損失は、水素による電子の獲得によって正確にバランスされています。これが、酸化と還元が常に結合される理由です。
本質的に、酸化と還元は同じコインの両側です。 一方は他方なしでは発生することはできず、電荷の保存を確保し、幅広い化学反応を促進します。
