* 窒素（n）： 窒素には5つの価電子があります。
* 水素（H）： 各水素原子には1つの価電子があります。
* 総価電子（正電荷なし）： 5（n） + 4（h）=9価電子
* 正電荷： アンモニウムイオンの正電荷は、1つの電子を失ったことを示しています。
* 最終価電子： 9（初期）-1（失われた）=10価電子
したがって、nh₄⁺には10個の価電子があります。
キーポイント： アンモニウムイオンの正電荷は、水素原子と4番目の共有結合を形成するために、その電子の1つを寄付する窒素原子に由来します。これにより、窒素に正の電荷を伴う安定した四面体構造が作成されます。
