その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度の傾向: 周期テーブルのグループ(上から下へ)を下ると、ピリオド(左から右)に移動すると電気陰性度が増加します。
* 場所: 塩素は、同じグループ(グループ17、ハロゲン)のヨウ素の上にあります。
* 原子サイズ: ヨウ素は、電子殻の数が増加するため、塩素よりも大きい。 サイズが大きいほど、外側の電子が核から遠く、硬く保持されていないことを意味し、電気陰性度が低くなります。
したがって、塩素は、ヨウ素と比較して、結合中の共有電子のより高い引力を持っています。