その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度の傾向： 周期テーブルのグループ（上から下へ）を下ると、ピリオド（左から右）に移動すると電気陰性度が増加します。
* 場所： 塩素は、同じグループ（グループ17、ハロゲン）のヨウ素の上にあります。
* 原子サイズ： ヨウ素は、電子殻の数が増加するため、塩素よりも大きい。 サイズが大きいほど、外側の電子が核から遠く、硬く保持されていないことを意味し、電気陰性度が低くなります。
したがって、塩素は、ヨウ素と比較して、結合中の共有電子のより高い引力を持っています。
