1。電子構成：
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェルに1つの価電子があります。 Noble Gas Neon（NE）のような安定した充填された外側のシェルを達成するために、この電子を失いたいと考えています。
* 塩素（cl）： 最も外側のシェルに7つの価電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定した充填された外側のシェルを実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
2。イオン結合：
* 電子の伝達： 電子を失うことを切望しているナトリウムは、その原子価を塩素に与えます。
* イオンの形成： 電子を失ったナトリウムは、正に帯電したイオン（Na+）になります。電子を獲得した塩素は、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電力のために互いに引き付けられます。この魅力は、それらを強力なイオン結合にまとめます。
3。塩化ナトリウム（NaCl）の形成：
* クリスタルラティス： 正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンは、結晶格子と呼ばれる通常の3次元構造に自分自身を配置します。
* 安定性： 結晶格子内の強力な静電力が化合物を安定させます。化合物の全体的な電荷は中性であり、正と負の電荷が互いにバランスをとっています。
要約すると、ナトリウムと塩素の組み合わせにより、電子の移動による安定した化合物（塩化ナトリウム）が形成され、反対に帯電したイオンの形成、および安定した結晶格子にイオンをまとめる強力な静電引力が生じます。
