1。極性： 水分子は極性です。つまり、一方の端（水素原子）にわずかに正電荷を持ち、もう一方の端（酸素原子）にわずかに負の電荷があります。この極性により、水は糖や塩などの他の極性分子と相互作用して溶解することができます。
2。水素結合： ある水分子のわずかに陽性の水素原子は、別の水分子のわずかに負の酸素原子と水素結合と呼ばれる弱い結合を形成することができます。この強力な水素結合のネットワークは、水をその高い凝集力と表面張力に与え、イオン化合物を引き離すのに役立ちます。
3。高誘電率： 水は高い誘電率を持っているため、イオン化合物にイオンを一緒に保持する静電力を効果的に弱める可能性があります。これにより、水がイオンを分離し、個別にそれらを囲み、化合物を効果的に溶解することができます。
4。ユニバーサル溶媒： 水の幅広い物質を溶解する能力は、「普遍的な溶媒」になります。この特性は生涯にわたって重要であり、生物における栄養素と廃棄物の輸送と反応を可能にします。
特定の例：
* イオン化合物： 水は、個々のイオン（Na+およびCl-）を囲み、静電引力を弱めることにより、塩化ナトリウム（NaCl）などのイオン化合物を溶解できます。
* 極分子： 水は、糖分子上の極性基と水素結合を形成することにより、糖のような極性分子を溶解できます。
* ガス： 二酸化炭素のようないくつかのガスは、水分子との弱い相互作用を形成する能力のために水に溶解する可能性があります。
制限：
水は優れた溶媒ですが、すべてを溶解しません。 水が相互作用できる極性基が不足しているため、脂肪や油などの非極性物質を溶解するのが困難です。
結論として、水の極性、水素結合、高誘電率、および異なる分子とのさまざまな相互作用を形成する能力のユニークな組み合わせは、強力で多用途の溶媒になります。この特性は、多くの生物学的および化学的プロセスに不可欠であり、水を地球上の生命の不可欠な構成要素にしています。
