1。関与する原子軌道
* 炭素： 炭素には2秒と2pの原子軌道があります。
* 酸素： 酸素には2秒および2p原子軌道もあります。
2。分子軌道形成
* sigma結合（σ）： 炭素と酸素の2S軌道が結合して、2つのσ結合軌道を形成します。これらのσ軌道の1つはエネルギーが低く（結合）、もう1つはより高くなります（アンチボンディング、 *で示されます）。
* pi結合（π）： 炭素と酸素の2p軌道が結合して、π結合軌道の2つのセットを形成します。 1つのセットはエネルギーが低く（結合）、もう1つのセットは高くなります（反抗体、 *で示されます）。
3。分子軌道図
Co₂の分子軌道図は次のようになります。
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*σ2p（反ボンディング）
*π2p（反ボンディング）
π2p（結合）
σ2p（結合）
*σ2s（反ボンディング）
σ2s（結合）
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4。軌道を埋める
*Co₂には、合計16個の価電子（炭素から4個、各酸素から6個）があります。
*これらの電子は、エネルギーを増やす順に分子軌道を満たします。
*最低2つのσ軌道と2つのπ結合軌道が満たされ、合計10個の電子が与えられます。
*残りの6つの電子は、 *σ2、 *π2p、および *σ2pアンチボンディング軌道を占有します。
5。プロパティと結合
* 線形ジオメトリ： CO₂の分子軌道構造は、中心に炭素原子と両側に2つの酸素原子を伴う線形形状になります。
* 強い債券： 充填された結合軌道は、炭素と酸素原子の間に強い安定した結合を生成します。
* 非極性： 電子密度が均等に分布するため、分子は非極性です。
キーポイント：
*分子軌道図は、Co₂の結合、安定性、および特性を説明するのに役立ちます。
*CO₂の強い結合により、非常に安定した分子になります。
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