溶解度：魅力の問題
溶解度とは、ある物質（溶質）が別の物質（溶媒）に溶解する能力に関するものです。 溶解度を決定する重要な要因は、次の間の魅力の相対的な強さです。
* 溶質 - ソリュートアトラクション： 溶質分子（またはイオン、NaClの場合）を一緒に保持する力。
* 溶媒溶媒アトラクション： 溶媒分子を一緒に保持する力。
* 溶質溶媒のアトラクション： 溶質分子と溶媒分子の間に発達する力。
水：極性溶媒
*水（H₂O）は極です 分子。これは、わずかに正の端（水素原子）とわずかに負の端（酸素原子）を持っていることを意味します。この極性により、水分子が強い水素結合を形成することができます お互いに。
* NaClが水に溶けると、陽性ナトリウムイオン（Na⁺） 水分子の負の端に引き付けられ、負の塩化物イオン（cl⁻） 水分子の正の端に引き付けられます。
*これらの強いイオン双極子相互作用 結晶格子内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持しているイオン結合を克服し、塩が溶解するようにします。
アルコール：極性の少ない溶媒
*エタノール（c₂h₅oh）のようなほとんどのアルコールは、極性 より少ないです 水より。彼らは双極子モーメントが弱く、互いに弱い水素結合を形成します。
* アルコール 主に、より弱いロンドン分散力に依存しています お互いを引き付けるために。
*アルコールは水素結合を形成できます イオンでは、これらの相互作用は、NaCl結晶格子内の強力なイオン誘導体を克服するほど強くありません。
一番下の行
要するに、水の強い極性とNaClのイオンとの強いイオン双極子の相互作用を形成する能力により、塩を溶解することができます。極性が低いアルコールは、NaCl構造内のイオン結合を破壊するのに十分な強力な相互作用を形成することはできず、溶解を防ぎます。
