1。溶解： 塩化ナトリウム（NaCl）が水に溶解すると、その成分イオン：ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分離します。これは、水分子とイオンの間の強い静電引力が原因であり、固体結晶のNa+とCl-イオン間の引力を克服します。
2。イオンの移動度： これらのイオンは、溶液全体で自由に移動できるようになりました。溶液全体に電圧が加えられると、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）が負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電した塩化物イオン（CL-）は正の電極（アノード）に向かって移動します。
3。電流： 帯電イオンのこの動きは、電流を構成します。溶液に存在するイオンが多いほど、導電率が強くなります。
対照的に： 純粋な水自体は、遊離イオンが非常に少ないため、非常に貧弱な電気導体です。
キーテイクアウト： 溶質の解離によって作成された遊離イオンの存在は、塩化ナトリウムの水溶液が電気を導入できるようにする重要な要因です。
