1。複合イオンの形成：
- 水酸化亜鉛は両性です。つまり、酸と塩基の両方として作用することができます。
- 過剰なNaOHと反応すると、酸として機能します。
-NaOHからの水酸化物イオン（OH-）は水酸化亜鉛と反応して、可溶性テトラヒドロキサジン酸（II）イオン[Zn（OH）₄]²⁻を形成します。
2。平衡シフト：
- 水酸化亜鉛と水酸化物イオンの反応は平衡反応です。
- 過剰なNaOHの添加により、平衡が右にシフトし、複合イオンの形成を支持し、水酸化亜鉛の溶解度を高めます。
全体的な反応：
zn（oh）₂（s） +4oh⁻（aq）⇌[zn（oh）₄]²⁻（aq）
要約：
水酸化亜鉛は、水酸化物イオンとの反応により、可溶性複合体イオン[Zn（OH）₄]²⁻を形成するため、過剰な水酸化ナトリウム溶液に溶けます。この反応は、NaOHの過剰によって引き起こされる平衡シフトによって駆動されます。
