過剰な水酸化ナトリウムに再溶解する理由は次のとおりです。
1。テトラヒドロキサオルミネート（III）イオンの形成：
*水酸化アルミニウムが水酸化ナトリウムの溶液に加えられると、最初は反応して水酸化アルミニウムの白いゼラチン沈殿物を形成します。
al（oh）₃（s） + 3naoh（aq）→al（oh）₃（s） +3na⁺（aq） +3oh⁻（aq）
*ただし、過剰な水酸化物イオン（NaOHから）の存在下では、水酸化アルミニウムがさらに反応します。水酸化物イオンは水酸化アルミニウムを攻撃し、可溶性テトラヒドロキサオルミネート（III）イオン[al（OH）₄]を形成します。
al（oh）₃（s） +oh⁻（aq）→[al（oh）₄]⁻（aq）
2。平衡シフト：
*水酸化アルミニウムと水酸化物イオンの反応は、平衡反応です。過剰な水酸化物イオンを添加すると、平衡が右にシフトし、テトラヒドロキソアルミネート（III）イオンの形成を支持し、したがって水酸化アルミニウムが溶解します。
全体：
反応は次のように要約できます。
al（oh）₃（s） +4oh⁻（aq）⇌[al（oh）₄]⁻（aq） +3h₂o（l）
注： これは、異なる環境で両性物質がどのように振る舞うかの典型的な例です。過剰な塩基に溶解する水酸化アルミニウムの能力は、その二重酸性と塩基性の性質を強調しています。
