概念を理解する
* 発熱反応: 周囲に熱を放出する反応。これは、反応のエンタルピー変化(ΔH)が陰性であることを意味します。
* 化合物の形成: これは、要素を組み合わせて新しい化合物を作成するプロセスを指します。
* 標準条件: 298 K(25°C)および101.3 KPA(1 ATM)は、化学反応の標準条件と見なされます。
化合物の識別
標準条件での発熱反応の最も一般的な例は、水の形成(h₂o)です その元素から、水素(H₂)と酸素(O₂):
2h₂(g) +o₂(g)→2h₂o(l)Δh=-571.6 kj/mol
説明
その元素からの水の形成は非常に発熱されます。水分子に形成された強力な結合は、かなりの量のエネルギーを放出し、反応を好むようにします。
重要な注意: 標準条件下で化合物を形成する他の発熱反応があります。しかし、水の形成は古典的でよく知られている例です。