概念を理解する
* 発熱反応： 周囲に熱を放出する反応。これは、反応のエンタルピー変化（ΔH）が陰性であることを意味します。
* 化合物の形成： これは、要素を組み合わせて新しい化合物を作成するプロセスを指します。
* 標準条件： 298 K（25°C）および101.3 KPA（1 ATM）は、化学反応の標準条件と見なされます。
化合物の識別
標準条件での発熱反応の最も一般的な例は、水の形成（h₂o）です その元素から、水素（H₂）と酸素（O₂）：
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）Δh=-571.6 kj/mol
説明
その元素からの水の形成は非常に発熱されます。水分子に形成された強力な結合は、かなりの量のエネルギーを放出し、反応を好むようにします。
重要な注意： 標準条件下で化合物を形成する他の発熱反応があります。しかし、水の形成は古典的でよく知られている例です。
