* 分子間力： 分子間の分子間相互作用の強度は、全体的な相互作用強度を決定します。
* co2： 二酸化炭素は、その非極性の性質のためにロンドン分散力（最も弱いタイプ）のみを備えた線形分子です。
* no2： 二酸化窒素は、永久双極子モーメントを持つ曲がった分子であり、双極子双極子の相互作用が強くなります。
* so2： 二酸化硫黄は、永久双極子モーメントを持つ曲がった分子でもあり、双極子双極子の相互作用に関与することができます。さらに、硫黄は酸素よりも大きく、偏光が多いため、ロンドンの分散勢力が増加しています。
* h2s： 硫化水素の形状は曲がっており、高強性硫黄原子に付着した水素の存在により、弱い水素結合相互作用を示すことができます。
* 偏光： より大きくて複雑な分子はより偏光が発生し、ロンドンの分散力が強くなります。 CO2は、4つの中で最も小さく、最小分極性です。
要約： CO2は非極性であり、最も弱い分子間力を持っているため、与えられた分子間で最も弱い相互作用を経験します。
