問題：
* ダルトンの原子理論： ダルトンの初期原子理論（1808）は、原子が最も単純な全自由比で組み合わせて化合物を形成することを示唆しました。これは多くの化学反応を説明しましたが、観測されたガスの反応を完全には考慮していませんでした。
* gay-lussacの法則： Gay-Lussac（1808）は、ガスが反応すると、反応物と生成物の体積が常に単純な全文比であることを発見しました。たとえば、2容量の水素は1容量の酸素と反応して、2容量の水蒸気を生成します。これはダルトンの理論では説明できませんでした。
洗練：Avogadroの仮説（1811）
Amedeo Avogadroは以下を提案しました。
* 同じ温度と圧力の等量のガスには、同じ数の分子が含まれています。 つまり、同じ条件で異なるガスで満たされた等しいサイズの2つの容器がある場合、それらは同じ数の分子を持っていることを意味します。
* ガスは、これらの比率が関与する分子の数を表しているため、単純な全自由比で反応します。 これは、体積比を反応に関与する分子の数に結びつけることにより、ゲイ・ロサックの法則を説明しました。
アボガドロの仮説の結果：
* 珪藻分子： Avogadroの仮説は、水素と酸素が2：1の体積比で反応して水を生産する理由を説明しました。水素と酸素は、個々の原子ではなく珪藻分子（h₂およびo₂）として存在することを示唆しました。
* 分子量： 科学者は、ガスの組み合わせを知り、アボガドロの仮説を使用して、ガスの相対的な分子量を推測することができ、原子量の理解がさらに洗練されました。
概要：
アボガドロの仮説は、ダルトンの原子理論の重要な洗練であり、観察された容量のガスを結合し、分子の概念を固めることを説明しました。ガスの挙動を理解するためのフレームワークを提供し、化学におけるほくろの概念の発達の基礎を築きました。
