* 強酸 +強いベース： 反応は、7 の pHを含む中性溶液を生成します 。これは、強酸と強いベースが水中で完全に解離し、等量のH+とOHIONIONを生成し、互いに中和するためです。
* 強酸 +弱塩基： この反応は、7未満の pHでわずかに酸性の溶液を生成します 。これは、強酸が完全に解離し、弱い塩基は部分的にしか解離しないためです。その結果、H+イオンが過剰になり、溶液が酸性になります。
* 弱酸 +強いベース： 反応は、7を超える pHを使用してわずかに基本的なソリューションを生成します 。これは、強力な塩分が完全に解離し、弱酸が部分的にしか解離しないためです。その結果、過剰なオハイオンがあり、ソリューションを基本にします。
* 弱酸 +弱い塩基： この反応は、酸と塩基の相対強度に依存するpHで溶液を生成します。酸が強い場合、溶液はわずかに酸性になります。ベースが強い場合、ソリューションはわずかに基本的になります。それらが強度が等しい場合、ソリューションはニュートラルに近くなります。
例：
*塩酸（HCl）は強酸であり、水酸化ナトリウム（NaOH）は強力な塩基です。反応すると、中性塩である水（H2O）と塩化ナトリウム（NaCl）を生産します。結果のソリューションのpHは7です。
重要な注意： 溶液の正確なpHは、濃度にも依存します 酸とベースの。
